HodTari.com

Sådan passerer du kemi

For at bestå kemi skal den studerende have en god forståelse af grundlæggende begreber, være i stand til at lave basale hovedberegninger, bruge en lommeregner til mere avancerede ligninger og være villig til at lære noget helt anderledes. Kemi er disciplinen, der studerer sagen og dens egenskaber, og er i alt omkring os - selv i hvad der ikke synes at være så meget som vand eller luft. Hold et åbent sind, mens du lærer om de processer, der sker omkring dig, går op til atomniveauet. Endelig husk at din første kontakt med kemi kan være kompliceret, men interessant.

trin

Del 1
Udvikling af gode studievaner

Video: What is Chemical Evolution?

Billede med titlen Pass Chemistry Trin 1
1
Mød din lærer. For at passere kemi med højeste kvalitet er det muligt at henvende sig til den person, der underviser indholdet til klassen og tale, når du har problemer med emnet.
  • Mange lærere stiller spørgsmål uden for timetimer og hjælper deres elever med at oprette studieplaner, når det er nødvendigt.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 2
    2
    Opret eller deltage i en studiegruppe. Skam ikke for at indrømme, at du har problemer med kemi - næsten alle har også disse problemer.
    • Du kan arbejde i grupper med kolleger, skabe et system af gensidig støtte, hvor nogle tager tvivl fra andre og deler metoder til studier.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 3
    3
    Læs lærebøgerne. Kemi bøger er ikke altid interessant. Alligevel tager du tid til at høre materialet og fremhæve de dele, der rejser spørgsmål. Prøv at oprette en liste over de dele af det materiale, du ikke forstår så godt.
    • Så studer disse begreber senere og se om der er sket noget. Hvis du stadig har mange spørgsmål, skal du tale med kolleger i studiegruppen, læreren eller endda en skærm.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 4
    4
    Gør øvelserne i bøgerne. Selvom materialet virker kompliceret, bør du vide mere end du tror. Prøv at udfylde aktivitetslisterne i slutningen af ​​hvert kapitel.
    • Mange bøger giver yderligere skabeloner og oplysninger, som forklarer de rigtige svar og kan hjælpe dig med at forstå, hvad der gik galt.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 5
    5
    Se tabeller, billeder og tabeller. Håndbøger bruger visuelle hjælpemidler til at hjælpe læserne med at forstå grundlæggende begreber.
    • Tjek disse funktioner og vær opmærksom på underteksterne. Forhåbentlig kan de svare på nogle af dine spørgsmål.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 6
    6
    Bed tilladelse til at registrere lektioner. Det er svært at kopiere sagen og Lyt til lærerens forklaring på samme tid, især når det kommer til noget som kemi.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 7
    7
    Se beviser og gamle bøger. Mange skoler opretholder en masse beviser, arbejde og andre ressourcer fra andre semestre. Bed tilladelse til at få adgang til dem, når du skal studere.
    • Dekorer ikke svarene. I kemi skal den studerende at forstå Konceptet til at kunne besvare de samme spørgsmål i deres forskellige forskellige former.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 8
    8
    Få adgang til onlinehjælpsider. Vær opmærksom på links, websteder osv. at din lærer kan passere klassen.

    • Del 2
    At studere atomstrukturer

    Billede med titlen Pass Chemistry Trin 9
    1

    Video: How Evolution works

    Start med de mest grundlæggende strukturer. For at passere i kemi skal du godt forstå forfatningen af ​​alt, hvad der har masse (eller stof).
    • For at begynde at forstå kemi, start med den mest grundlæggende enhed af ting: atomet. Hele resten af ​​disciplinen er bygget på disse oplysninger. Så forstå hvad du har i hånden.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 10
    2
    Forstå begrebet et atom. Atomet betragtes som den grundlæggende enhed for alle, der har masse, herunder hvad der ikke er synligt for det blotte øje - som gasser. Derudover består den af ​​endnu mindre dele.
    • Atomet har tre dele: neutroner, protoner og elektroner. Centret hedder kernen, hvor neutronerne og protonerne er. Elektronerne, til gengæld er partiklerne flyder på ydersiden af ​​strukturen - ligesom planeter kredser solen.
    • Atomet er ekstremt lille. For at få en ide, tænk på det største fodboldstadion, du kender, som Maracanã. Hvis det repræsenterer et atom, ville kernen være på størrelse med en ært, placeret i midten af ​​feltet.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 11
    3
    Forstå elementernes atomstruktur. Elementer er naturstoffer, der ikke kan opdeles i enklere former. De er sammensat af atomer.
    • Atomer af dette element er ens. Det vil sige, hvert element har et unikt og unikt antal neutroner og protoner i dets atomstruktur.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 12
    4
    Undersøg mere om kernen. Som navnet antyder, har neutronerne, der findes i denne del af atomet, ladning neutral. Protoner har i sin tur en positiv ladning. Atomenes atomnummer er lig med antallet af protoner i kernen.
    • Ingen beregninger er nødvendige for at bestemme antallet af protoner i kernen af ​​et element. Dette tal rapporteres i hjemmet for hvert element i det periodiske bord.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 13
    5
    Beregn antallet af neutroner i kernen. Til dette kan du bruge den værdi, der er indtastet i periodisk tabel. Atomenes atomnummer er lig med antallet af protoner i kernen.
    • Enheden af ​​atommasse ligger i den nederste del af huset af hvert element, lige under navnet.
    • Husk at atomkernen kun bærer protoner og neutroner. Det periodiske tabel oplyser antallet af protoner og atommasse.
    • Fra disse data er tællingen enkel: subtrahere antallet af protoner fra atommassen for at nå antallet af neutroner i kernen af ​​hvert atom af det specifikke element.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 14
    6
    Beregn antallet af elektroner. Husk: Modsætninger tiltrækker. Elektroner er partikler med negative ladninger, som flyder uden for atomets kerner - ligesom planeter, der omgiver solen. Antallet af elektroner, som kernen tiltrækker, afhænger af mængden af ​​positivt ladede protoner på plads.
    • Da kernen selv ikke har nogen ladning, skal alle positive og negative partikler være i ligevægt. Antallet af elektroner må således være identisk med protonernes.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 15
    7
    Se periodisk tabel. Hvis du har svært ved at forstå elementernes egenskaber, skal du studere bordet meget omhyggeligt.
    • Forståelse af det periodiske bord er afgørende for enhver kemi studerende.
    • Det periodiske bord er kun sammensat af elementer, hver repræsenteret med en eller to bogstaver. Disse symboler er specifikke og varierer ikke. i, for eksempel repræsenterer altid natrium. Det fulde navn på hvert element vises under symbolerne.
    • Værdien over symbolet repræsenterer atomnummeret, det vil sige mængden af ​​protoner i kernen.
    • Værdien under symbolet repræsenterer massenummeret. Husk: Når det er tilføjet, er protonerne og neutronerne lig med atommassenummeret.

  • Video: HVORFOR BLIVER VI FULDE AF ALKOHOL?

    Billede med titlen Pass Chemistry Trin 16
    8
    Fortolk det periodiske bord. Den periodiske tabel indeholder talrige detaljer og oplysninger fra farverne i hver kolonne til den måde, hvorpå elementerne fordeles fra venstre til højre og fra top til bund.

    • Del 3
    Forudsiger kemiske reaktioner

    Billede med titlen Pass Chemistry Trin 17
    1
    Afbalancere en kemisk ligning. I kemi klasser skal du forudsige, hvad der sker, når forskellige elementer blandes, gennem ligningsbalanceringsteori.
    • Den kemiske ligning består af reagenser på venstre side, en pil mod højre og på den anden side produkterne. Elementerne skal afbalanceres.
    • For eksempel: Reagens 1 + Reagens 2 → Produkt 1 + Produkt 2.
    • Her er et eksempel med symbolerne for tin (Sn) i sin oxiderede form (SnO2), blandet med hydrogengas (H2): SnO2 + H2 → Sn + H20.
    • Ovennævnte ligning er ikke afbalanceret, da mængden af ​​reagenser skal være lig med produktets størrelse. Den venstre side har et ilt mere end den rigtige.
    • Gør grundlæggende matematikker for at afbalancere ligningen, hvilket indikerer at der er to venstre-side hydrogenenheder og to ret vandmolekyler. Den endelige ligning bør således være: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 18
    2
    Brug din fantasi til at studere ligninger. Hvis du har svært ved at afbalancere dem, kan du forestille dem som en opskrift - hvor du skal tilpasse begge sider for at ændre mængden af ​​produkt.
    • Ligningen giver ingredienserne på venstre side, men fortæller ikke, hvilket beløb du skal bruge fra hver. Derudover fortæller den dig, hvad produkterne vil indeholde, men ikke at nævne tal. Det er op til dig.
    • Ligningen (eller indtægt) af det ovennævnte eksempel, SnO2 + H2 → Sn + H2O, ville arbejde af følgende grund: både Sn og H2 er afbalanceret på begge sider, mens der er to oxygenatomer på venstre side og kun én til højre.
    • Juster højre side af ligningen for at indikere, at produktet vil have to H2O molekyler. den 2 foran elementet indikerer at mængden af ​​dette produkt fordobles. Således er ligningen afbalanceret - men tilføj den 2 betyder at der er mere hydrogen på højre side end på venstre side. Gå tilbage til det og sæt en 2 foran H2 for at gøre det bøje.
    • Nu har du justeret ingredienserne på begge sider af ligningen (eller opskriften), og alt det, der produceres, vil blive afbalanceret.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 19
    3
    Forlad balancerede ligninger mere detaljeret. I kemi klasser vil du lære at tilføje symboler til de allerede afbalancerede ligninger for at repræsentere elementernes fysiske tilstand. Disse symboler indbefatter (S) for faste stoffer, (G) til gasser og (L) til væsker.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 20
    4
    Identificer ændringer i den kemiske reaktion. Disse reaktioner begynder med basiselementer eller reagenser (elementer allerede blandet sammen). Kombination af to eller flere reaktanter genererer et eller flere produkter.
    • For at viderebringe kemi skal du lære at løse ligninger, der involverer reagenser, produkter og andre faktorer, der kan påvirke og ændre din adfærd.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 21
    5
    Lær at identificere forskellige typer reaktioner. Kemiske reaktioner kan skyldes flere faktorer udover blanding af ingredienserne.
    • De mest almindelige typer af kemiske reaktioner er syntese, dekomponering, substitution, dobbeltbytning, syre-base, oxidation, forbrænding, isomerisering og hydrolyse.
    • Din lærer kan dykke i bestemte typer reaktioner afhængigt af dit formål. Kemien i gymnasiet er for eksempel ikke så detaljeret som den, der undervises i videregående uddannelse.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 22
    6
    Brug de ressourcer, du har ved hånden. Du skal forstå forskellene mellem de typer reaktioner du studerer. For at gøre dette skal du bruge værktøjerne fra læreren og være ikke bange for at stille spørgsmål og stille spørgsmål.
    • Det kan være svært at forstå de ændringer, der forekommer i hver type kemisk reaktion, samt at studere hvad der sker under bestemte reaktioner.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 23
    7
    Tænk på de kemiske reaktioner fra et logisk perspektiv. Prøv ikke at gå vild i terminologi, eller du kan gøre sagen mere kompliceret, end den allerede er. Du vil studere kemiske reaktioner, der sker på grund af visse faktorer.
    • Du skal allerede for eksempel vide, hvad du får, hvis du blander to hydrogenatomer og en ilt: vand. Så hvis du bringer det vand i en gryde og kog det på ovnen, vil der være en anden forandring - en kemisk reaktion. Det samme gælder, hvis du tager det til fryseren. Under alle omstændigheder ændres det oprindelige reagens (vand).
    • Undersøg hver type reaktion forsigtigt, indtil du forstår det. Gå videre til den næste type. Fokus på energikilden, der styrker reaktionen og de store ændringer, det bringer.
    • Hvis du har en masse vanskeligheder på dette område, lav en liste over dine spørgsmål og konsulter læreren, studiegruppen eller enhver kollega, der forstår emnet.

    • Del 4
    At lave matematikken

    Video: Estrechar la cintura a un pantalón vaquero

    Billede med titlen Pass Chemistry Step 24
    1
    Forstå rækkefølgen af ​​basisberegninger. I kemi skal du undertiden lave detaljerede regnskaber - i andre tilfælde har du bare et grundlæggende kendskab til matematik. Under alle omstændigheder forstår du hvordan du gennemfører beregningerne.
    • Husk et nyttigt akronym som f.eks PEMDAS, at kende den rækkefølge, som de regninger skal løse: parenteser, eksponenter, multiplikation eller division, og endelig addition eller subtraktion.
    • Hvis du bruger denne metode til at løse 3 + 2 x 6 = ___ kontoen, kommer du til nummer 15 som følge heraf.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 25
    2
    Flyt rundt meget store værdier. Selvom denne teknik også er nyttig til andre materialer, genererer nogle mere komplekse kemiske ligninger meget lange svar. Vær opmærksom på instruktionerne for at runde disse tal.
    • Ved, hvornår man skal runde tal op eller ned. Hvis det sidste ciffer i serien er 4 eller mindre, runde til minus - hvis det er 5 eller større, op. Overvej for eksempel nummeret 6,66666666666666. Hvis du skal afrunde den til anden decimal, får du 6,67.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 26
    3


    Forstå modulbegrebet. I kemi er nogle tal repræsenteret af absolutte værdier frem for faktiske værdier. De er afstanden mellem tallet og nul.
    • Med andre ord skal du kun overveje afstanden til nul i stedet for at tænke på, om de er positive eller negative. 20-modulet er for eksempel 20.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 27
    4
    Bekendtgør dig med universelle måleenheder. Her er nogle eksempler:
    • Materielforanstaltninger udtrykkes i mol.
    • Temperaturer udtrykkes i grader Fahrenheit (° F), Kelvin (K) eller Celsius (° C).
    • Masser udtrykkes i gram (g), kilogram (kg) eller milligram (mg).
    • Væsker er udtrykt i liter (L) eller milliliter (ml).
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 28
    5
    Undersøg omregningen af ​​måle skalaer. For at viderebringe kemi skal du lære at lave forskellige konverteringer, såsom temperaturer, masse og lignende.
    • Du må også skrive svarene i andre enheder end dem, der præsenteres i den oprindelige udtalelse. For eksempel kan du modtage temperaturen i Celsius, men du skal give svaret i Kelvin.
    • Kelvin er det universelle systems temperaturenhed og anvendes derfor i vid udstrækning i kemiske reaktioner. Bekendtgør dig med konverteringsprocessen mellem skalaer (herunder Fahrenheit).
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 29
    6
    Øv omregning mellem skalaer med øvelser. Undersøg omdannelsen af ​​foranstaltninger ganske lidt - ikke kun i klasseværelset, men hjemme.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 30
    7
    Lær hvordan man beregner koncentrationer. Forbedre dine evner med hensyn til procentsatser, forhold og proportioner.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 31
    8
    Undersøg med madmærker og tabeller. For at viderebringe kemi, skal du vænne sig til at beregne forhold, proportioner, procentsatser og lignende. Hvis du har svært ved dette område, skal du bruge almindelige måleenheder som dem, der er angivet på etiketter til fødevareemballage.
    • Læs næringsdiagrammet for enhver fødevare for at finde mængden af ​​kalorier pr. Portion og totaler, samlede fedtstoffer, kulhydrater og andre specifikke detaljer. Lav grund- og proportionsberegninger ved hjælp af forskellige kategorier fra de tal, du indtaster.
    • For eksempel: Beregn mængden af ​​monoumættet fedt i forhold til total fedt. Derefter gør værdien en procentdel. Beregn hvor mange kalorier hele beholderen har, ved hjælp af kalorieantalet for hver servering og antallet af portioner pr. Pakke. Også beregne, hvor meget natrium halvdelen af ​​en hel pakke indeholder.
    • Når du praktiserer disse konverteringer, uanset hvilke enheder de involverer, vil du være meget mere komfortabel at bytte dem til kemiske enheder som mol / liter, gram / ml osv.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 32
    9
    Lær at bruge Avogadros konstant. Dette tal repræsenterer antallet af molekyler, atomer eller partikler indeholdt i en mol og er værd 6,022 x 1023.
    • For eksempel: 0,450 mol Fe indeholder hvor mange atomer? Svaret er 0.450 x 6.022 x 1023.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 33
    10
    Lav en analogi med gulerødder. Hvis du ikke kan forstå den praktiske anvendelse af Avogadros konstant, tænk i form af gulerødder i stedet for atomer, molekyler eller partikler. Hvor mange gulerødder har et dusin? Alle ved, at et dusin er tolv - så der er tolv gulerødder.
    • Svar nu: Hvor mange gulerødder har en muldvarp? I stedet for at gange med tolv, brug Avogadros konstant. Således kommer du til den konklusion, at en mol har 6,022 x 1023 gulerødder.
    • Avogadros konstant bruges til at konvertere alt, hvad der har substans (atom, molekyle, partikel eller endda gulerødder) til noget, der findes i en enkelt mol.
    • Hvis du kender antallet af mol af noget, er den endelige værdi i molekyler, atomer eller partikler den mængde multipliceret med Avogadros konstant.
    • Lære at konvertere partikler ind molekyler er afgørende for at passere kemi og involverer beregning af forhold og andele (dvs. antallet af mol i bestemt materiale som en del af noget større).
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 34
    11
    Konsentrere dig om at forstå begrebet molær koncentration. Overvej antallet af mol af noget i et flydende miljø. Et sådant eksempel er afgørende, da vi taler om molær koncentration - det vil sige andelen af ​​noget udtrykt i form af mol pr. Liter.
    • Molær koncentration er meget anvendt i kemi for at udtrykke mængden af ​​noget i et flydende miljø - eller mængden af ​​et opløst stof i en opløsning. For at beregne det skal man opdele mængden af ​​mol opløst stof i literens opløsning. Resultatet udtrykkes i mol pr. Liter.
    • Beregn tætheden. Dette er en anden vigtig foranstaltning inden for kemi, og det involverer mængden af ​​masse per volumen af ​​et stof. Det mest almindelige udtryk for tæthed er gram pr. Milliliter eller gram pr. Kubikcentimeter (begge er ens).
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 35
    12
    Konverter ligninger til empiriske formler. Dine svar på ligninger vil være forkert, medmindre du gør dem til noget enklere.
    • Denne strategi gælder ikke for molekylære formler, da denne type beskrivelse viser de nøjagtige proportioner af de kemiske elementer, der udgør molekylet.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 36
    13
    Undersøg hvert element, som molekylære formler omfatter. Det kan ikke forenkles (for at gøre dem mere empiriske), da de viser den studerende præcis, hvad molekylet er lavet af.
    • Molekylformler er skrevet på et sprog, der bruger forkortet form af elementerne, ud over mængden af ​​atomer, der udgør molekylerne.
    • Den molekylære formel for vand er for eksempel H20. Det vil sige: hvert molekyle af vand indeholder to hydrogenatomer og et af ilt. Paracetamolformlen er i sin tur C8H9NO2. Hver kemisk forbindelse er repræsenteret af en specifik molekylformel.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 37
    14
    Undersøg kemiske begreber, der involverer matematik, såsom støkiometri. Du vil sandsynligvis komme på tværs af dette begreb, som beskriver måden i hvilke begreber kemi udtrykkes gennem matematiske formler. Brug den til at repræsentere elementer og kemiske forbindelser i form af mol, procentdele, mol pr. Liter eller kg osv.
    • Du bliver nødt til at lave flere gram konverteringer på mol. Enheden af ​​atommasse af et element i gram svarer til en mol af det pågældende stof. For eksempel: calcium har en masse svarende til 40, så 40 gram af elementet er lig med en mol.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 38
    15
    Bed om yderligere eksempler. Hvis du har problemer med matematiske ligninger eller konverteringer, skal du tale med læreren. Bed om flere problemer at løse hjemme, indtil du absorberer koncepterne og konverteringsfaktorerne.

    • Del 5
    Lære at bruge kemiens sprog

    Billede med titlen Pass Chemistry Trin 39
    1
    Studie Lewis strukturer. De er også kendt som punktstrukturer og involverer simple diagrammer, som bruger punkter til at repræsentere parrede elektroner eller alene i de yderste lag af atomet.
    • Lewis strukturer er nyttige til tegning simple diagrammer, der har kovalente bindinger (hvor der er elektronfordeling mellem atomer eller molekyler) og lignende.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 40
    2
    Undersøg oktetreglen. Lewis strukturen opererer under denne regel, som siger at atomer er stabile, når de har otte elektroner i det sidste lag. Brint er en undtagelse, da den betragtes som stabil, når den har to elektroner i det lag.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 41
    3
    Lær hvordan du tegner Lewis elektroniske formel. For at gøre dette skal du skrive symbolet for et element og omslutte det med prikker, der repræsenterer elektronerne. Tænk på formlen som en filmramme: I stedet for de elektroner, der omgiver elementets ydre del, er de repræsenteret som noget fast, stoppet i tide.
    • Strukturen viser den stabile fordeling af elektroner, hvori de binder til det næste element såvel som information om styrken af ​​disse bindinger og om de er kovalente eller dobbelt.
    • Tænk på oktetreglen og forestill dig symbolet på et element, såsom C, af kulstof. Sæt nu to punkter på hver side: nord, syd, øst og vest. Træk derefter en H, som repræsenterer hydrogenatomet, på den anden side af hver dobbelt punkt. Denne formel indikerer, at et enkelt carbonatom er bundet til fire hydrogenatomer. Elektroner fremstiller kovalente bindinger - det vil sige, at begge elementer deler elektroner med hinanden.
    • Den molekylære formel i dette eksempel er CH4 (methangas).
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 42
    4
    Undersøg fordelingen af ​​elektroner, da de udgør elementer. Lewis strukturer er en simpel visuel repræsentation af hvad der menes med kemiske bindinger.
    • Spørg din lærer eller studiegruppe om hjælp, hvis du ikke fuldt ud kan forstå disse begreber.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 43
    5
    Undersøg sammensatte nomenklatur. Kemi har flere navngivningsregler. Typen af ​​reaktion, der forekommer, tabet eller forstærkningen af ​​elektroner ved det yderste lag og stabiliteten eller ustabiliteten af ​​forbindelserne påvirker denne proces.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 44
    6
    Tag navngivningsområdet alvorligt. På gymnasiet er det almindeligt at studere dette emne, og det bliver endnu mere fremtrædende i visse skoleplaner.
    • Undersøg om muligt nomenklaturen selv før at starte at se temaet på værelset. Se i lærebøger eller materialer online.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Step 45
    7
    Forstå betydningen af ​​subscript og superscript numre. Det er afgørende for din succes inden for kemi.
    • Kuvertnumre følger mønsteret af det periodiske bord og angiver den samlede ladning af de sammensatte elementer. Se det for at se elementerne i kolonnerne, der deler det samme nummer.
    • Abonnerede numre tjener til gengæld at identificere mængden af ​​hvert element, der er en del af den kemiske forbindelse. Som tidligere nævnt indikerer de 2 i H20 molekylet, at der er to hydrogenatomer.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 46
    8
    Lær at identificere reaktioner mellem atomer. En del af den nomenklatur, der anvendes i kemi involverer specifikke regler for at henvise til produkter af visse typer af reaktion.
    • En af disse reaktioner er oxreduction, hvilket indebærer tab eller gevinst for elektroner.
    • Husk at i oxidation er der tab af elektroner. I reduktionen er der igen gevinst.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 47
    9
    Husk at abonnementsnumre kan angive den stabile formel af en forbindelse. Forskere bruger disse værdier til at identificere den endelige molekylære formel for en forbindelse, hvilket også indikerer at det er stabilt og har en neutral ladning.
    • For at lade ladningen være neutral, skal den positive ion (kaldet en kation) modregnes til en ens ladning, men en negativ ion (kaldet anion). Belastninger tegnes.
    • For eksempel har magnesiumionen en positiv ladning på +2, mens nitrogenionen har en negativ ladning på -3. Disse tal er subscripted til element symbolet. For at blande dem og komme til noget neutralt, skal du bruge tre magnesiumatomer til hvert par nitrogen.
    • Denne proces modtager også abonnementer, bliver Mg3N2.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 48
    10
    Identificer anioner og kationer fra deres position i det periodiske bord. Elementerne i tabelens første kolonne, såsom Na + og Li +, betragtes som alkaliske og har en positiv ladning (kation) på +1.
    • De jordalkalimetaller, der findes i den anden søjle, danner 2+ ladningskationer, såsom Mg2 + og Ba2 +.
    • Elementerne i den syvende kolonne kaldes halogener og danner ladning-1-anioner, såsom Cl- og I-.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 49
    11
    Lær at identificere de mest almindelige anioner og kationer. For at passere kemi skal du få mest muligt ud af navnet på hver gruppe af elementer - en type overskrift, der ikke ændrer sig.
    • Med andre ord er magnesium altid repræsenteret ved Mg og har altid en positiv ladning på +2.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 50
    12
    Prøv ikke at lade stof ophobes. Detaljeret information om hver type kemisk reaktion, elektrondeling, ændring af ladning af et element eller en forbindelse og andre funktioner og typer af reaktioner kan forlade hovedet på enhver elev forvirret.
    • Separat vanskelige sager i enklere dele. F.eks. Indrøm at du ikke forstår oxidationsreaktioner, eller at du ikke ved, hvordan du går med elementer med positive og negative ladninger. Så du kan ende med at forstå, at selvom du ikke ved alt, har du allerede lært nok.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 51
    13
    Planlæg regelmæssige møder og skift med din lærer. Skriv de emner, du har problemer med, og still spørgsmål, når de møder. På den måde kan du lære indholdet, før det er for sent.
  • Billede med titlen Pass Chemistry Trin 52
    14
    Tag kemiundersøgelsen, når du lærer et nyt sprog. Forstå, at de skriftlige afgiftsformer, antallet af atomer i et molekyle og de bindinger, der holder strukturerne sammen, er dele af et eget sprog. Det er alle måder at repræsentere, hvad der sker i kemiske reaktioner - og det er usynligt for det blotte øje.
    • Det er meget lettere at lære og forstå, hvad der er synligt og foran os. Men i tillæg til at forstå alle de kemiske processer, der sker, skal du også forstå det sprog, der bruges til at registrere og repræsentere nøglebegreber i disciplinen.
    • Hvis du har svært ved at forstå kemi, så husk at du ikke er alene og ikke modløs. Tal med læreren, klassekammerater, en skærm eller en anden person, der er god til det. Intet er umuligt, men alt kan blive lettere - det afhænger kun af forklaringen.

    • tips

    • Tillad masser af tid til at hvile og have det sjovt. At tage hovedet af studier kan hjælpe dig med at få et friskere perspektiv, når du genoptager dem.
    • Sove godt på nætterne før bevis. Du vil være i stand til at redegøre og få adgang til hukommelse lettere, hvis du er godt rustet.
    • Gennemgå det materiale, du har mestret. I kemi akkumuleres viden og er afhængig af hinanden. Alligevel bør du holde lære frisk i hovedet ikke at blive overrasket af emner, vi ikke forstår.
    • Gør dig klar til klassen. Læs bøgerne og gør de job, som læreren går igennem for at holde op med studierne og ikke gå tabt.
    • Administrer din tid godt. Tillad flere studie timer til kemi, hvis du har svært ved det, men overdriv det ikke. Andre emner har også brug for opmærksomhed.

    Kilder og citater

    Vis mere ... (44)
    Del på sociale netværk:

    Relaterede
    © 2024 HodTari.com