HodTari.com

Hvordan man skriver en kemisk ligning

En god måde at tænke på en kemisk reaktion er at overveje processen med at lave cookies. Du blander ingredienserne, mel, smør, salt, sukker og æg, sæt dem i ovnen til stegning og observer deres omdannelse til noget nyt, dumplings. I kemiske termer ligning

Er opskriften, ingredienserne er reagenser og dumplings er produkter. Alle kemiske ligninger er skrevet på samme måde som "A + B -> C (+ D ...)", hvor hver variabel repræsenterer et element eller et molekyle (samling af atomer forbundet med kemiske bindinger) Pilen repræsenterer den reaktion eller variation, der er sket. For at skrive ligningerne er der flere nomenklaturregler, som du skal vide.

trin

Metode 1
Skrivning af kemiske formler af kovalente forbindelser

Billede titel Skriv en kemisk ligning Trin 1
1
Husk præfikserne for antallet af atomer. I sammensatte nomenklatur anvendes de græske præfikser til at angive mængden af ​​atomer, som er til stede i hvert element. Kovalente forbindelser har deres første element skrevet fuldt ud, mens det andet element kaldes med suffikset "-eto". For eksempel har di-phosphorsyr-sulfidet den kemiske formel P2S3. Nedenfor er præfikserne anvendt til mængder fra 1 til 10:
  • 1: Mono-
  • 2: Di-
  • 3: Tri-
  • 4: Tetra-
  • 5: penta-
  • 6: Hexa-
  • 7: Hepta-
  • 8: Octa-
  • 9: Nona-
  • 10: Deca-
  • Billede titel Skriv en kemisk ligning Trin 2
    2
    Skriv det kemiske symbol for det første element. Når forbindelsen er skrevet, skal du identificere elementerne og kende deres kemiske symboler. Det første skriftlige element bliver "fornavnet" af forbindelsen. Brug det periodiske bord til at finde elementets kemiske symbol.
    • For eksempel: hexahydrofluorid. Det første element er nitrogen, og dets kemiske symbol er N.
  • Billede titel Skriv en kemisk ligning Trin 3
    3
    Tilføj antallet af atomer i tegnet formular. For at identificere antallet af atomer, der er til stede i hvert element, skal du blot undersøge dets præfiks. Memorisering af græske præfikser kan hjælpe dig med at skrive kemiske formler hurtigt uden at skulle undersøge.
    • For eksempel har di-kvælstofet præfikset "di", hvilket er tegn på nummer 2 - snart er der to nitrogenatomer til stede.
    • Skriv di-nitrogen som N2.
  • Billede med titlen Skriv en kemisk ligning Trin 4
    4
    Skriv det kemiske symbol for det andet element. Det bliver "andet navn" af forbindelsen og vil ledsage det første element. I kovalente forbindelser har navnet suffixet "-to" i stedet for det normale terminering af elementet.
    • For eksempel: hexahydrofluorid. Det andet element er fluorid. Du skal blot erstatte "-til" suffikset med elementets faktiske navn. Det kemiske symbol for fluor er F.
  • Billedbetegnelse Skriv en kemisk ligning Trin 5
    5
    Tilføj antallet af atomer, der er til stede i den tilmeldte formular. Som tidligere, identificer antallet af atomer, der er til stede i det andet element, ved at se præfikset. Når du gør det, skriv værdien i abonnementsformularen til højre for det kemiske symbol.
    • For eksempel: hexa-fluorid har præfikset "hexa;", der tyder på nummer 6-logoet, der er seks fluoratomer til stede.
    • Skriv hexa-fluorid som F6.
    • Den endelige kemiske formel for hexahydrofluorid er N2F6.
  • Billede titel Skriv en kemisk ligning Trin 6
    6
    Øv med nogle eksempler. Som du begynder at lære kemi, vil du opdage, at der er en masse memorisering involveret. Det svarer meget til processen med at lære et nyt sprog. Jo flere eksempler der er i deres praksis, jo lettere vil det være at dechiffrere kemiske formler i fremtiden og lære kemiens sprog.
    • Svovldioxid: SO2
    • Tetra-carbonbromid: CBr4
    • Di-phosphorpentoxid: P2den5

    • Metode 2
    Skrivning af kemiske formler for ioniske forbindelser

    Video: Ækvivalente mængde og begrænsende reaktant

    Billede titel Skriv en kemisk ligning Trin 7
    1
    Identificer kemiske symboler for kationer og anioner. Alle kemikalier har hvad du kan ringe til for- og efternavne. Fornavnet refererer til kationen (positiv ion) og den anden til anionen (negativ ion). Kationer er skrevet med navnet på elementet, og anionerne har navnet på elementet, der slutter i suffikset "-eto".
    • Det kemiske symbol for hvert element kan findes i det periodiske bord.
    • I modsætning til kovalente forbindelser anvendes de græske præfikser ikke til at angive mængden af ​​atomer, der er til stede i hvert element. Du skal afbalancere ladningerne på elementerne for at bestemme atomerne.
    • For eksempel: lithiumoxid er skrevet som li2O.
  • Billede titel Skriv en kemisk ligning Trin 8

    Video: Från empirisk formel till molekylformel

    2


    Anerkend de polyatomiske ioner. Sommetider henviser kation eller anion til en polyatomisk ion. Disse er molekyler med to eller flere atomer sammen med ioniske grupper. Der er ingen ordentlig måde at huske disse elementer på, bare huske dem.
    • Der er kun tre kationer, der er polyatomiske ioner, alle relateret til ammonium (NH4+) til hydronium (H3+) og kviksølv (I) (Hg22+). Alle har et gebyr svarende til +1.
    • De andre polyatomiske ioner har negative ladninger i området fra -1 til -4. Nogle af de mest almindelige er carbonat (CO32), sulfat (SO42), nitrat (NO3-) og kromat (CrO42).
  • Billede titel Skriv en kemisk ligning Trin 9
    3
    Bestem værdien for valens i hvert element. Denne værdi kan bestemmes ved at kigge efter elementets position i det periodiske bord. Der er nogle regler at huske på, der vil hjælpe dig med at identificere afgifterne:
    • Alle elementer 1 har +1 charge.
    • Alle elementer 2 har +2 charge.
    • Overgangselementer har romerske tal, der angiver deres gebyr.
    • Sølv har 1+ opladning, zink har 2 + opladning og aluminium har 3+ opladning.
    • Elementerne i gruppe 17 opkræves 1-.
    • Elementerne i gruppe 16 oplades 2-.
    • Elementerne i gruppe 15 oplades 3-.
    • Husk: Når du arbejder med polyatomiske ioner, skal du bare bruge ionladningen.
  • Billede titel Skriv en kemisk ligning Trin 10
    4
    Balancering mellem de positive og negative ladninger af ionerne. Når du har identificeret ladningen for hvert element (eller polyatomisk ion), vil du bruge disse værdier til at bestemme mængden af ​​atomer, der er til stede i hvert element. Udligne ladningen af ​​forbindelsen til nul for at tilføje atomer og afbalancere ligningen.
    • For eksempel: lithiumoxid. Litium er et element i gruppe 1 med en afgift svarende til +1. Oxygen er et element i gruppe 16 og har en ladning svarende til -2. For at afbalancere -2-ladningen af ​​oxygenet, skal du snart bruge to lithiumatomer, den kemiske formel af lithiumoxid vil være Li2O.
  • Billede titel Skriv en kemisk ligning Trin 11
    5
    Øv med nogle eksempler. Den bedste måde at lære at skrive formler på er at øve med flere eksempler. Brug dem, der er til stede i kemi bogen eller se efter øvelser på internettet. Lav så mange som muligt, indtil du er fortrolig med, hvordan du skriver kemiske formler.
    • Kalsiumnitrit: Kalciumsymbolet er Ca, og kvælstofsymbolet er N. CA er et element i gruppe 2, med en ladning svarende til +2. Nitrogen er igen et element i gruppe 15 med en ladning svarende til 3. For at afbalancere ligningen har du brug for tre calciumatomer (6+) og to nitrogenatomer (6-): Ca3N2.
    • Kviksølvfosfat (II): kviksølvsymbolet er Hg og phosphat henviser til den polyatomiske PO4. Kvicksilveret har en afgift 2+, som angivet af det romerske tal II til højre for elementet. Fosfatet har til gengæld en 3-ladning. For at afbalancere elementerne har du brug for tre kviksølvatomer (6+) og to (6-) phosphatmolekyler: Hg3(PO4)2.

    • Metode 3
    Bestemmelse af reagenser som følge af produkterne

    Billede titel Skriv en kemisk ligning Trin 12
    1
    Identificer alle kationer og anioner, der er til stede i reagenserne. I en grundlæggende dobbelt substitutionsligning vil du have to kationer og to anioner. Den generelle ligning har form AB + CD -> AD + CB, hvor A og C er kationer, og B og D er anioner. Du bør også bestemme gebyrerne for hver ion.
    • For eksempel: AgNO3 + NaCl ->?
    • Kationerne er Ag+1 og Na1-. Anioner er NEJ31- og Cl1-.
  • Billedbetegnelse Skriv en kemisk ligning Trin 13

    Video: Genomgång kemi 1 Empirisk formel

    2
    Udskift ionerne til at udvikle produkterne. Når du identificerer alle ioner og deres ladninger, omarrangere dem, så den første kation kombineres med den anden anion og den anden kation med den første anion. Husk ligningen: AB + CD -> AD + CB.
    • Husk at balancere belastninger ved at danne nye forbindelser.
    • For eksempel: AgNO3 + NaCl ->?
    • Ag+1 vil nu blive parret med Cl1- til dannelse af AgCl.
    • i1- vil nu parres med NO31- til dannelse af NaNO3.
  • Billedbetegnelse Skriv en kemisk ligning Trin 14

    Video: Afstemning af kemisk reaktion 01

    3
    Skriv den komplette ligning. Når du har skrevet ned de produkter, der vil blive dannet i ligningen, kan du skrive det ned med produkter og reagenser. Hold reagenserne på venstre side af ligningen og skriv de nye produkter på højre side med et plustegn mellem dem.
    • For eksempel: AgNO3 + NaCl ->?
    • AgNOs3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
  • Billede titel Skriv en kemisk ligning Trin 15
    4
    Balancer ligningen. Efter at have skrevet ligningen med alle produkter og reagenser skal alle elementer afbalanceres. Ligningen vil blive afbalanceret, når den samme mængde atomer er til stede på begge sider.
    • For eksempel: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
    • Tæl antallet af atomer på hver side: 1 Ag til venstre, 1 Ag til højre - 1 N til venstre, 1 N til højre 3 O til venstre, 3 O til højre - 1 Na til venstre, 1 Na på højre side 1 Cl til venstre, 1 Cl til højre.
    • Denne ligning er afbalanceret, fordi det samme antal atomer er til stede på begge sider.
  • Billede titel Skriv en kemisk ligning Trin 16
    5
    Øv med nogle eksempler. Den eneste måde at forbedre skrivningen af ​​kemiske ligninger på er med praksis. Forhånd med disse eksempler for virkelig at forstå processen:
    • NiC2 + (NH4)2S ->?
    • Kationer: Ni2+ og NH4+
    • Anioner: Cl1- og S2
    • Genforbinde ioner for at få nye produkter: NiS + NH4cl
    • Skriv ligningen: NiCl2 + (NH4)2S -> NiS + NH4cl
    • Balancer ligningen: NiCl2 + (NH4)2S -> NiS + 2NH4cl
    • Del på sociale netværk:

    Relaterede
    © 2024 HodTari.com