Hvis dine lektier beder dig om at finde den empiriske formel for en kemisk forbindelse, men du har ingen idé om, hvordan du starter, vær ikke bange! wikiHow er her for at hjælpe! Først skal du kende det grundlæggende, der er nødvendigt for at finde den empiriske formel og derefter følge et trin for trin i del 2.
Forstå definitionen af empirisk formel. I kemi er den empiriske formel den enkleste måde at beskrive en kemisk forbindelse på - det er i grunden listen over elementer, der udgør sammensætningen, organiseret i procent. Det er vigtigt at bemærke, at denne enkle formel ikke beskriver atomernes "arrangement", det viser kun hvilke elementer der udgør forbindelsen. For eksempel:
En forbindelse, der er dannet af 40,92% carbon, 4,58% hydrogen og 54,5% oxygen ville have en empirisk formel på C3H4den3 (se et eksempel på hvordan man finder den empiriske formel for denne forbindelse i del 2).
2
Forstå udtrykket "procent sammensætning". Dette udtryk refererer til procentdelen af hvert enkelt atom i den samlede kemiske forbindelse undersøgt. For at finde den empiriske formel af en forbindelse skal vi kende dens procentvise sammensætning. Hvis du leder efter den empiriske formel til lektier, har du sandsynligvis værdien af procentdele.
I et kemisk laboratorium for at finde procentprocenten bør den kemiske forbindelse undersøges gennem nogle fysiske eksperimenter og derefter en kvantitativ analyse. Medmindre du er i et laboratorium, behøver du ikke at udføre disse eksperimenter.
Video: Masshalt, volymhalt och koncentration
3
Husk på, at du bliver nødt til at håndtere gramatomer. Et gramatom er den specifikke mængde af et element, hvis vægt i gram er lig med dens atommasse. For at finde et gramatom er ligningen: Procentdelen af elementet i forbindelsen (%) divideret med dens atommasse.
For eksempel, sig en forbindelse er lavet af 40,92% carbon. Atommassen af kulstof er 12, så ligningen vil være 40,92 / 12 = 3,41.
4
Lær hvordan du finder atomisk grund. Når du arbejder med en forbindelse, har du mere end et atomgram til at beregne. Når du har fundet alle gramatomer af forbindelsen, skal du se på dem. For at opdage atomforholdet skal du vælge det laveste atomatom blandt alle de beregnede. Derefter opdele alle gramatomer med den laveste værdi. For eksempel:
Lad os sige, at vi arbejder med en forbindelse, der har tre gramatomer: 1,5, 2 og 2,5. Det laveste atomgram af de tre er 1,5. Derefter for at finde atomforholdet opdele alle tallene med 1,5 og derefter adskille dem med symbolet på grund :.
1,5 / 1,5 = 1,2 / 1,5 = 1,33. 2,5 / 1,5 = 1,66. Så det atomiske forhold er 1: 1,33: 1,66.
5
Forstå hvordan man konverterer atomforholdstal til heltal. Når du skriver en empirisk formel, har du brug for heltal. Det betyder at du ikke kan bruge et nummer som 1.33. Når du først har opdaget atomforholdet, skal du konvertere alle partielle tal (igen som 1.33) til heltal (som 3). For at gøre dette skal du finde et helt tal, der kan ganges med hvert tal i atomforholdet og få et helt tal. For eksempel:
Prøv med 2. Multiplicer antallet af atomforhold (1, 1.33 og 1.66) med 2. Resultatet bliver 2, 2.66 og 3.32. Disse er ikke heltal, så 2 er ikke god.
Prøv med 3. Resultatet bliver 3, 4 og 5, når du multiplicerer 1, 1.33 og 1.66. Derfor er dets integer atomforhold 3: 4: 5.
Video: Molecular and Empirical Formulas
6
Forstå hvad disse hele tal betyder for den empiriske formel. Forholdet mellem heltal, vi lige har løst, passer til den empiriske formel. Disse tre heltal er de små tal, der står ved foden af hvert bogstav, der repræsenterer et element af den kemiske forbindelse. For eksempel ville den empiriske formel i denne sag være:
X3Y4Z5
Metode 2 Find den empiriske formel
1
Bestem den procentvise sammensætning af din forbindelse. Hvis du leder efter den empiriske formel til dine lektier, er sandsynligvis den procentvise sammensætning allerede givet - du skal bare vide, hvor du skal se. For eksempel:
Lad os sige, at din opgave beder om at observere en prøve af C-vitamin, der består af 40,92% kulstof, 4,58% hydrogen og 54,5% ilt. Dette er procentdelen af sammensætningen.
40,92% af C-vitamin er kulstof, mens resten er lavet af 4,58% hydrogen og 54,5% oxygen.
Video: Från empirisk formel till molekylformel
2
Find antallet af gramatomer af forbindelsen. Som vist i del 1 er ligningen for at finde antallet af gramatomer: Procentdelen af elementet i forbindelsen (%) divideret med dens atommasse. For vores eksempel er atommassen af carbon 12, hydrogen er 1 og oxygen er 16.
Antal atom-gram carbon = 40,92 / 12 = 3,41
Antal gramatomer af hydrogen = 4,58 / 01 = 4,58
Antal gramatomer af ilt = 54,50 / 16 = 3,41
Video: omskriv formel
3
Opdag atomisk grund. Se efter det laveste værdsatte atom blandt dem, vi netop har beregnet. I vores eksempel er det 3,41 (kulstof eller ilt - begge har samme værdi). Derefter skal du dele alle gramatomernes værdier med det pågældende tal. Du vil skrive forholdet på denne måde: kulstofværdi: hydrogenværdi: oxygenværdien .
Kulstof: 3,41 / 3,41 = 1
Hydrogen: 4,58 / 3,41 = 1,34
Oxygen: 3,41 / 3,41 = 1
Atomforholdet er 1: 1,34: 1.
4
Konverter atomforhold til heltal. Hvis dit atomforhold kun har heltal, kan du udelade dette trin. Men i vores eksempel skal vi konvertere 1,34 til et helt tal. Heltallet af den laveste værdi, der kan ganges med værdien af vores atomforhold og resulterer i heltal er 3.
1 x 3 = 3 (fungerer fordi tre er et helt tal).
1,34 x 3 = 4 (4 er også et helt tal).
1 x 3 = 3 (igen er 3 et helt tal).
Derefter er forholdet mellem heltalene Carbon (C): Hydrogen (H): Oxygen (O) = 3: 4: 3
5
Skriv den empiriske formel. For at gøre det skal du blot skrive brevet af hver komponent, i dette tilfælde C for carbon, H for hydrogen og O for oxygen med deres respektive heltal tegnet. Den empiriske formel i vores eksempel er:
C3H4den3
tips
Den molekylære formel repræsenterer det samlede antal elementer til stede, medens den empiriske formel repræsenterer det mindste forhold mellem de enkelte atomer.
Hvis du skal finde procentdelen af sammensætningen i et laboratorium, vil du have brug for brug af eksperimenter af forventerometri i sammensatte prøven.
Sådan sammenkalder du tekst i Microsoft Excel
Sådan slutter du en formel email
Sådan ændres Baby Formel
Sådan beregnes procentdelen af masse
Sådan beregnes vækstraten
Sådan beregnes formation Enthalpy
Sådan beregnes molar masse
Sådan konverteres Fahrenheit til Kelvin
Sådan konverteres gram til Mols
Sådan konverteres centimeter til tommer
Sådan konverteres pund til kilogram
Hvordan man siger mit navn er på spansk
Sådan Find Molecular Formula
Sådan Find Scale Factor
Sådan navngiver ioniske forbindelser
Sådan oprettes en formel for at øge en dato i 1 måned
Sådan finder du masseprocenten
Find alkoholindhold i blodet (Widmark Formel)