Sådan beregnes bindingsordens orden i kemi

På atomniveau repræsenterer bindingsrækkefølgen antallet af par af bundne elektroner, der eksisterer mellem to atomer. I diatomisk nitrogen (N≡N) er bindingsordningen for eksempel lig med 3, fordi der er tre kemiske bindinger, der binder de to atomer sammen. I molekylær orbitsteori defineres bindingsordningen også som halvdelen af forskellen mellem mængden af elektroner bundet eller ej. For et direkte svar: bindingsorden = [(mængde elektroner i bindende molekyler) - (mængde elektroner i anti-ligandmolekyler)] / 2

indhold

Trin

Metode 1find hurtigt linkordre
Metode 2visning af grundlæggende linkordre
Metode 3beregning af bindingsrækkefølgen i kredsløbsteori

trin

Metode 1
Find hurtigt linkordre

Kend formlen. I molekylær orbitsteori defineres bindingsrækkefølgen som halvdelen af forskellen mellem mængden af ligand- og anti-ligand-elektroner. Bindingsordre = [(mængde elektroner i bindende molekyler) - (mængde elektroner i anti-ligandmolekyler)] / 2.

Billede med titlen Rebel Against Your Parents Step 11

Vet, at jo højere bindingsorden er, jo mere stabil molekylet vil være. Hver elektron, der kommer ind i et molekylært orbitalbindemiddel, hjælper med at stabilisere det nye molekyle. Hver elektron, der kommer ind i et antiglare molekylært orbital, vil igen virke for at destabilisere det nye molekyle. Bemærk energitilstanden som den molekylære bindingsorden.

Hvis bindingsrækkefølgen er nul, kan molekylet ikke danne. Højere bindingsordrer indikerer også større molekylær stabilitet.

Billedbetegnelse Beregn Bond Order in Chemistry Trin 7

Overvej et simpelt eksempel. Hydrogenatomer har en elektron i orbitalet s, som er i stand til at holde to elektroner. Når to hydrogenatomer binder sammen, fuldender hver af dem omløbet s på den anden side. Således dannes to kredsløbsbånd. Ingen elektron er tvunget til at videregive til det højere kredsløb, den p - således ingen anti-ligation orbital former. Som et resultat er bindingsordningen lig med

{ displaystyle (2-0) / 2}

,som er lig med 1. Dette danner det fælles molekyle H₂: hydrogengas

Metode 2
Visning af grundlæggende linkordre

Billedbetegnelse Beregn Bond Order i Kemi Trin 1

Bestem bindingsordren hurtigt. En enkelt kovalent binding har en en-ordningsbinding - en dobbeltkovalent binding har en af to - en tredobbelt kovalent binding har en af tre - og så videre. I sin mest basale form repræsenterer bindingsrækken mængden af bindingselektronpar, der holder to atomer sammen.

Billedbetegnelse Beregn Bond Order in Chemistry Trin 2

Overvej hvordan atomer kommer sammen til at danne molekyler. I ethvert molekyle er de atomer, der udgør det, forbundet med par af bundne elektroner. De drejer rundt om atomets kerner i orbitaler, der hver indeholder op til to elektroner. Hvis en orbital ikke er "fuld" - hvis den kun har en eller ingen elektron, kan den uparrede elektron binde til en tilsvarende fri elektron i et andet atom.

Afhængigt af størrelsen og kompleksiteten af et bestemt atom kan det kun have en omgang eller i nogle tilfælde nå fire.
Når nærmeste kredsløb er fuld, vil nye elektroner begynde at danne en del af det næste fra kernen, fortsætter indtil det er helt fyldt. Samlingen af elektroner fortsætter i stigende orbitaler, hvorfor større atomer har flere elektroner end mindre.

Billedbetegnelse Beregn Bond Order in Chemistry Trin 3

Tegn Lewis strukturer. Dette er en meget praktisk måde at visualisere, hvordan atomerne i et molekyle er forbundet med hinanden. Træk først atomer som bogstaver (for eksempel H for hydrogen, Cl for chlor, etc.). Illustrer forbindelserne mellem dem som linjer (for eksempel - for en enkelt forbindelse = for en dobbelt forbindelse og ≡ for en tredobbelt forbindelse). Markér de uparvede elektroner og elektronparene som punkter (for eksempel: C :). Når du har tegnet Lewis-strukturen med point, tæl antallet af links: dette er linkets rækkefølge.

Lewis-strukturen for diatomisk nitrogen ville være N≡N. Hvert nitrogenatom har et par elektroner og tre upparerede elektroner. Når to nitrogenatomer mødes, udgør kombinationen af de seks opparerede elektroner en kraftig tredobbelt kovalent binding.

Metode 3
Beregning af bindingsrækkefølgen i kredsløbsteori

Billedbetegnelse Beregn Bond Order in Chemistry Trin 4

Se et elektronisk kredsløbsdiagram. Bemærk at hvert nyt orbital er længere fra atomets kernen end den foregående. Ifølge entropiens egenskab søger energi altid den mindste mulige rækkefølge. Elektronerne vil forsøge at befolke de nederste orbitaler som muligt.

Billedbetegnelse Beregn Bond Order in Chemistry Trin 5

Kend forskellen mellem ligand og anti-ligand-orbitaler. Når to atomer kommer sammen for at danne et molekyle, søger de at bruge hinandens elektroner til at fylde de nederste huller i deres elektroniske orbitaler. I det væsentlige er bindingselektronerne de, der holder sammen og forbinder de nedre rum. Antiligantes-elektroner er i sin tur de "fri" eller umatchede elektroner, der føres til de højere orbitalrum.

Bindingselektroner: Ved at observere, hvor fulde orbitalerne for hvert atom er, kan du bestemme, hvor mange højere elektroner der kan fylde de mere stabile, lave energibehov af det tilsvarende atom. Disse "påfyldningselektroner" kaldes bindingselektroner.
Antiligantes-elektroner: Når de to atomer forsøger at danne et molekyle ved at dele elektroner, vil nogle af dem blive drevet til højere energibytelser, da de af lav energi vil være fulde. De kaldes anti-ligand elektroner.

Del på sociale netværk:

Relaterede