Sådan læses det periodiske system

Det Periodiske Tabel over Elements viser de 109 elementer, der er opdaget til denne dag. Der er flere symboler og tal, der identificerer forskelle i elementer, mens bordstruktur organiserer elementer med ligheder. Du kan læse det periodiske bord ved hjælp af nedenstående tips.

indhold

Trin

Del 1forstå strukturen

Video: Мачу-Пикчу суперсооружения древности. Тайны Мачу-Пикчу. Перу #13

Del 2læsning af symbolet og navnet
Del 3læsning af atomnummeret
Del 4læsning af atomvægten

Video: klar til nationale test!
Kilder og citater

trin

Del 1
Forstå strukturen

Video: Мачу-Пикчу суперсооружения древности. Тайны Мачу-Пикчу. Перу #13

Billedbetegnelse Læs den periodiske tabel Trin 1

Se det periodiske bord, der starter øverst til venstre og slutter i slutningen af sidste række nær nederst til højre. Tabellen er struktureret fra venstre mod højre i stigende rækkefølge af atomnummer. Atomenummeret er antallet af protoner i et enkelt atom.

Ikke hver række eller kolonne er færdig. Selvom der kan være intervaller i midten, fortsætter læsningen af bordet fra venstre mod højre. For eksempel har hydrogen atomnummer 1 og er i øverste venstre hjørne. Helium har atomnummer 2 og er i øverste højre hjørne.
Elementerne 57 til 102 er generelt repræsenteret som en undergruppe nederst til højre på bordet. Disse er de "jordiske sjældne elementer".

Billedbetegnelse Læs det periodiske tabel Trin 2

Find en "gruppe" af elementer i hver kolonne i tabellen. Der er 18 kolonner.

"Brug termen" læs en gruppe nede "for at læse fra toppen til bunden.
Tallene vil normalt være over kolonnerne - dog kan de komme under i andre grupper, som i metaller.
Nummereringen i det periodiske bord kan variere meget. De kan være romertal (AI), arabere (1.) eller tal fra 1 til 18.
Hydrogen kan placeres i familien af halogener og i alkalimetalfamilien eller begge dele.

Billedbetegnelse Læs det periodiske tabel Trin 3

Find en "periode" af elementer i hver tabelrække. Der er 7 perioder. Brug sætningen "læs gennem en periode" for at læse fra venstre til højre.

Perioderne er normalt nummereret 1 til 7 i venstre side af bordet.
Hver periode er større end den sidste. Dette er forbundet med de stigende energiniveauer af atomerne i det periodiske bord.

Billedbetegnelse Læs det periodiske tabel Trin 4

Forstå yderligere grupper efter metaller, semieretas og nonmetals. Farverne varierer meget.

Metaller er repræsenteret af en farve i tabellen. Men hydrogen er normalt malet og grupperet med nonmetals. Metaller er lyse, er generelt faste ved stuetemperatur, udfører varme og elektricitet og er formbar og duktil.
Nonmetals er repræsenteret af samme farve i tabellen. De er elementerne C-6 til og med Rn-86, herunder H-1 (hydrogen). De har ingen lysstyrke, de bærer varme eller elektricitet, og de kan ikke formes. De er normalt gasser ved stuetemperatur og kan være faste stoffer, gasser eller væsker.
Semieretas / methozoider er normalt repræsenteret som lilla eller grønne på bordet som en kombination af de andre 2 farver. Linjen er diagonal, der involverer elementer B-5 til At-85. De har nogle egenskaber af metaller og nogle af de nonmetals.

Billedbetegnelse Læs det periodiske tabel Trin 5

Overvej at elementerne også nogle gange er opført i familier. Disse familier er alkalimetaller (1A), jordalkalimetaller (2A), halogener (7A), ædelgasser (8A) og carbonatomer (4A).

Nummereringen kan være romersk, arabisk eller standardnumre.

Del 2
Læsning af symbolet og navnet

Billedbetegnelse Læs det periodiske tabel Trin 6

Læs symbolet først. Det er en kombination af 1 eller 2 bogstaver, der bruges som standard på forskellige sprog.

Symbolet kan stamme fra elementets latinske navn eller et almindeligt accepteret almindeligt navn.
I mange tilfælde er symbolet meget ligner dets navn, som Helio, det er "han".

Billedbetegnelse Læs det periodiske tabel Trin 7

Se det fælles navn. Dette navn vises langt under symbolet. Det vil også ændre sig afhængigt af hvilket sprog det periodiske bord er repræsenteret.

Del 3
Læsning af atomnummeret

Billedbetegnelse Læs det periodiske skema Trin 8

Læs det periodiske bord i henhold til atomnummeret i øverste center eller øverste venstre af hver firkant af elementerne. Med det sagt før går læsningen fra øverste venstre hjørne til nederste højre hjørne. At kende atomnummeret er den hurtigste måde at finde mere information om elementet på.

Billedbetegnelse Læs det periodiske skema Trin 9

Forstå at atomnummeret er antallet af protoner i kernen i et enkelt atom af elementet.

Billedbetegnelse Læs det periodiske skema Trin 10

Lær at tilføje eller fjerne protoner skaber et andet element.

Billedbetegnelse Læs det periodiske skema Trin 11

Opdage antallet af protoner i et atom er også en måde at finde ud af antallet af elektroner. Atomer har lige mange elektroner og protoner.

Husk, at der er en undtagelse fra denne regel. Hvis atomet taber eller får elektroner, bliver det en elektrisk ladet ion.
Hvis der er et tillægssymbol (+) nær element symbolet, indikerer det, at det er positivt opladet. Hvis der er et minustegn (-), er det negativt ladet.
Hvis der ikke er noget symbol, og hvis dit kemi problem ikke betragter ioner, er antallet af protoner og elektroner ens.

Del 4
Læsning af atomvægten

Video: Klar til nationale test!

Billedbetegnelse Læs det periodiske skema Trin 12

Find atomvægten. Dette er tallet under elementets fælles navn.

Selv om det ser ud til at atomvægten stiger fra øverste venstre hjørne til nederste højre hjørne, er dette ikke gyldigt i alle tilfælde.

Billedbetegnelse Læs det periodiske tabel Trin 13

Forstå at de fleste elementer vil blive angivet med decimaltal. Atomvægten er summen af partikler i kernen - dog er det et vægtet gennemsnit af de forskellige isotoper.

Billedbetegnelse Læs det periodiske skema Trin 14

Brug atomvægten til at finde antallet af neutroner i et enkelt atom. Rundt atomvægten til næste hele tal, kaldet massenummer. Træk derefter antallet af protoner fra massen for at få antallet af neutroner.

For eksempel er atomvægten af jern 55.847, så massen er 56. Jern har 26 protoner. 56 (masse) minus 26 (protoner) er lig med 30. Generelt er der 30 neutroner i et enkelt jernatom.
Ændring af antallet af neutroner i et atom skaber isotoper, som er tungere eller lettere versioner af atomet.