Sådan Fortyndes Løsninger

Bestem hvad du vil og vil ikke have at vide. Foretages en fortynding i kemi sædvanligvis betyder at en lille del af en opløsning, hvis koncentration bekendt og derefter tilføje en neutral væske (såsom vand) til fremstilling af en opløsning med en højere volumen og lavere koncentration. Dette gøres ofte i kemilaboratorier, hvor reagenser sædvanligvis opbevares ved relativt høje koncentrationer for mere effektivitet, som vil blive fortyndet til brug i forsøg. Generelt vil du i de fleste virkelige situationer kende koncentrationen af ​​den oprindelige løsning og både koncentrationen og det volumen, du vil have i din anden løsning, men ikke mængden af ​​den første løsning, du skal komme derhen.

• Men i andre situationer (især i hjemmeopgaver), skal du finde en anden del af puslespillet - for eksempel, skal du have den oprindelige volumen og koncentration, og så vil blive bedt om at finde den endelige koncentration, hvis du fortynde opløsningen med et givet volumen. I dette tilfælde af fortynding er det nyttigt at analysere kendte og ukendte variabler inden start.
• Lad os give et eksempel på et problem. Lad os sige, at du skal fortynde en 5M opløsning med vand for at gøre 1 liter af en opløsning på 1 mM. I dette tilfælde kender vi koncentrationen af ​​den løsning, som vi starter med, og den mængde vi skal opnå, og den koncentration vi ønsker, men gør det ikke vi kender mængden af ​​den oprindelige løsning, som vi skal bruge til vand for at komme derhen.
  • Påmindelse: I kemi er M den målte koncentration kaldet molariteten, som angiver mol af et stof pr. liter.

Juster eventuelle forskelle i måleenheder. Fordi løsninger indebærer ændringer i koncentration (som nogle gange kan være lidt store), er det usædvanligt, at to variabler i ligningen skal være i forskellige måleenheder. Selv om dette undertiden går ubemærket, kan uforeneligheden af ​​enheder i ligningen lade sit svar være ret forkert. Før opløsning konverteres alle værdier med forskellige koncentrations- og / eller volumen enheder.

• I vores eksempel brugte vi forskellige enheder til koncentration M (molar) og mM (millimolar). Lad os konvertere vores andet mål til M:
  • 1 mM x 1 M / 1000 mM
  • = 0,001 M

Løs det. Når alle enheder er kompatible, skal du løse din ligning. Dette kan næsten altid ske med simpel algebra.

• Vi forlader vores eksempel her: (5 M) V₁ = (1 mM) (1 1). Lad os løse V₁ med vores nye enheder.
  • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 liter)
  • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
  • V₁ = 0,0002 L. eller 0,2 ml.

Forstå, hvordan du bruger dit svar med bekvemmelighed. Lad os sige, at du har fundet den ønskede værdi, men er ikke sikker på, hvordan du anvender de nye oplysninger til en fortynding i virkeligheden, du skal gøre. Dette er forståeligt - sproget i matematik og videnskab vil nogle gange ikke tjene den virkelige verden. Når du kender alle fire værdier af ligning C₁V₁ = C₂V₂, fortynding som følger:

• Mål lydstyrken V₁ af opløsningen med koncentration C₁. Derefter tilsættes en tyndere væske (vand osv.) Nok til at lave et samlet volumen på V₂. Denne nye løsning vil have sin ønskede koncentration (C₂).
• I vores eksempel, for eksempel, vi først vi ville måle vores 0,2 ml 5 M opløsning så ville vi tilføje vand nok til at øge mængden af ​​opløsningen til 1 L 1 L - L = 0,0002 0,9998 L, eller 999,8 ml. Med andre ord vil vi tilføje 999,8 ml vand til vores lille prøveopløsning. Vores nye fortyndede opløsning har en koncentration på 1mM, hvilket er det, vi ønskede.