Sådan beregnes pH

I hverdagen er pH en numerisk skala, som generelt bruges til at beskrive neutraliteten (eller manglende neutralitet) af et stof. For videnskab er pH mål for mængden af ioner i en opløsning. I videnskabelige eller kemiske klasser må du måske vide, hvordan man beregner pH fra værdien af en koncentration. I denne sag skal du bruge følgende ligning: pH = -log [H₃

indhold

Trin

Metode 1forstå hvad ph er
Metode 2brug koncentrationen til at beregne ph

Video: beregning af ph i opløsninger af syrer

Metode 3brug ph til at beregne koncentrationen

Video: beregne ph i en blanding av en sterk syre og en sterk base
Video: beregn syrebrøken ud fra ph og pks final
Tips
Kilder og citater
Video: kjemi 2 - buffere: tilagning og beregning av ph

O +].

trin

Metode 1
Forstå hvad pH er

Ved hvad pH er. PH indikerer koncentrationen af hydrogenioner i en opløsning. En opløsning med høj koncentration af hydrogenioner har en sur karakter. En opløsning med lav koncentration af hydrogenioner har en grundlæggende (eller alkalisk) karakter. Hydrogenioner, også kaldet hydroner, er repræsenteret ved symbolet H + eller H₃O +.

PH-skalaen varierer fra 1 til 13. Jo lavere værdien er, jo mere sur opløsningen. Jo højere værdien er, jo mere grundlæggende er løsningen. For eksempel har appelsinjuice pH lig med 2, fordi det er ret surt. Sanitetsvandet har pH svarende til 12, fordi det er ret grundlæggende. Værdier, der vises i midten af skalaen repræsenterer generelt neutrale stoffer, f.eks. Vand, som har en pH på 7.
Forskellen fra et pH-niveau til et andet er af decimaltilstand. For eksempel, hvis vi sammenligner med pH 7 pH 6 pH 6 ved vi, at er ti gange mere surt end pH 7. Ligeledes er pH seks hundrede gange mere surt end pH 8.

Kend pH ligningen. PH-skalaen beregnes ved hjælp af en negativ logaritme. Den negative logaritme repræsenterer simpelthen antallet af gange et nummer kan opdeles. Ligningen, der bestemmer pH for en opløsning, er som følger: pH = -log [H₃O +].

Denne ligning kan nogle gange findes i formen pH = -log [H +] (begge repræsenterer det samme).
Det er ikke nødvendigt at have en grundig viden om negative logaritmer for at beregne pH. De fleste af de regnemaskiner, der bruges i gymnasiet og højere, har en logaritmisk knap.

Forstå, hvad koncentration er. Koncentrationen angiver antallet af partikler af en given forbindelse i en opløsning. Det er generelt beskrevet i form af molaritet, dvs. mol pr. Volumenmængde (mol / L eller M). Ved brug af laboratorieopløsninger vil koncentrationen blive skrevet på etiketten på flasken. Mens du arbejder på din kemi lektion, vil der normalt blive givet koncentration i at beskrive problemet.

Metode 2
Brug koncentrationen til at beregne pH

Husk pH ligningen. Ligningen til beregning af pH er: pH = -log [H₃O +]. Det er vigtigt at du ved hvad hvert udtryk i den ligning repræsenterer. Se efter begrebet, der bruges til koncentration.

Identificer koncentrationen. Læs problembeskrivelsen og identificer syre- eller basekoncentrationen. Skriv den komplette ligning ved siden af alle kendte værdier. For at undgå forvirring skal du sørge for at inkludere måleenhederne.

For eksempel, hvis koncentrationen er 1,05 x 10⁵ M, indstil pH-ligningen som følger: pH = -log [1,05 x 10⁵ M]

Video: Beregning af pH i opløsninger af syrer

Løs ligningen. For at løse pH-ligningen bør du bruge en videnskabelig regnemaskine. For at starte, tryk på knappen "negativ". Det vises normalt som "+/;". Tryk derefter på "log" -knappen. Din skærm skal nu vise "-log". Derefter åbner du en parentes og indtaster koncentrationsværdien. Glem ikke at tilføje den nødvendige eksponent. Luk parenteserne hurtigt. På dette tidspunkt skal din lommeregner skærm vise "-log (1.05x10 ^ 5)". For at fuldføre, tryk på knappen "=". Værdien fundet for pH skal være 5.

Metode 3
Brug pH til at beregne koncentrationen

Video: Beregne pH i en blanding av en sterk syre og en sterk base

Identificer kendte ukendte. Først skal du skrive pH-ligningen. Identificer derefter de kendte værdier og skriv dem lige under ligningen. For eksempel, hvis 10,1 er værdien angivet for pH, skriv den ned under pH-ligningen.

Omregner ligningen. Reorganisering af ligningens vilkår vil kræve en stærk forståelse af algebra. For at beregne pH-koncentrationen er det først nødvendigt at isolere udtrykket, der repræsenterer koncentrationen på den ene side af ligestillingen. Begynd ved at flytte pH til den ene side af ligningen og koncentrationen af hydroniumionen til den anden. Glem ikke, at det negative signal ledsager hydroniumionen, hvilket gør det positivt, når det passerer til den modsatte side. Derefter trækkes pH fra venstre og tilføjes som eksponent på højre side.

For eksempel er ligningen pH = -log [H₃O +] vil blive omskrevet som [H₃O +] = log^-pH. Bemærk, at pH-værdien er blevet en omvendt logaritme. PH kan nu fyldes til 10,1.

Billedbetegnelse Beregn en pH-værdi Trin 9

Video: beregn syrebrøken ud fra pH og pKs final

Løs ligningen. Når du arbejder med en invers logaritme, skal du følge en bestemt proces, når du bruger regnemaskinen. Husk at log er en form for multiplikation med 10. Til at begynde, skal du skrive en værdi på 10. Stram derefter eksponentiering knappen "EXP". Tryk derefter på den negative knap efterfulgt af pH-værdien. For at afslutte, tryk på knappen "=" for at få resultatet.

Lad os forestille os, at vi har en pH på 10,1. Start med at skrive "10" og derefter "EXP" knappen. Tryk nu på "- / +" for at gøre denne værdi negativ. Indtast derefter pH-værdien på "10.1". Tryk på knappen "=". "1e-100" skal vises på din regnemaskine skærm. Dette betyder, at koncentrationen er lig med 1,00 x 10^-100 M.

Analyser resultatet. Er det svar, du har nået, fornuftigt? Hvis 10.1 er pH-værdien, ved vi, at mængden af hydroniumioner skal være meget lave, da 10,1 repræsenterer pH af en basisopløsning. På denne måde giver det meget mening, at den numeriske værdi af koncentrationen er meget lille.

tips

Hvis du oplever problemer med at beregne pH, er der flere kilder til rådighed, hvor du kan stille dine spørgsmål. Tjek din lærebog eller tal med din lærer for mere hjælp.