Sådan opdager du Molarity

Molaritet beskriver forholdet mellem mol af et opløst stof og volumenet af en opløsning. For en mere detaljeret forklaring på hvordan man finder molaritet med bløde data, liter, gram eller milliliter, læs videre.

indhold

Trin

Metode 1beregning af molaritet med mol og volumen

Video: the founding of phet

Metode 2beregning af molaritet med masse og volumen
Metode 3beregning af molaritet med mol og millilitere
Metode 4yderligere praksis

trin

Metode 1
Beregning af molaritet med mol og volumen

Kend den grundlæggende formel til beregning af molaritet. Molariteten er lig med antallet af mol i et opløst stof divideret med opløsningens volumen i liter. Som sådan er den skrevet som: molaritet = mol opløst stof / liter opløsning

Eksempel Problem: Hvad er molariteten af en opløsning indeholdende 0,75 mol NaCl i 4,2 liter?

Undersøg problemet. At finde molaritet kræver, at du har antallet af mol og liter. Hvis problemet giver disse værdier, kræves der ingen foreløbig beregning.

Prøve Problem:
- Mole = 0,75 mol NaCl
- Volumen = 4,2 l

Video: The Founding of PhET

Del antallet af mol ved antallet af liter. Den resulterende kvote vil give dig antallet af mol pr. Liter opløsning, også kendt som molaritet.

Problem-eksempel: molaritet = mol opløst stof / liter opløsning = 0,75 mol / 4,2 1 = 0,17857142

Skriv svaret. Rundt antallet af cifre, der følger punktet for to eller tre huse, afhængigt af din instruktørs præference. Når du skriver svaret, forkorte "molaritet" med "M" og definer den kemiske forkortelse for det pågældende opløste stof.

Prøve Problem: 0,179 M NaCl

Metode 2
Beregning af molaritet med masse og volumen

Kend den grundlæggende formel til beregning af molaritet. Molaritet udtrykker forholdet mellem antallet af mol af et opløst stof pr. Liter eller volumen af opløsning. I ligningsformen kan molariteten skrives som: molaritet = mol opløst stof / liter opløsning

Eksempel Problem: Hvad er molariteten af en opløsning lavet ved at opløse 3,4 g KMnO₄ i 5,2 liter vand?

Undersøg problemet. At finde molaritet kræver, at du har antallet af mol og liter. Hvis værdien af mol er afsløret, men ikke opløsningens volumen og masse, er det nødvendigt at anvende disse to variabler til at beregne antallet af mol, før de fortsættes.

Prøve Problem:
- Masse = 3,4 g KMnO₄
- Volumen = 5,2 l

Find solvensens molære masse. For at beregne antallet af mol fra den anvendte masse eller gram af opløst stof, skal du først bestemme molærmassen af opløste. Dette kan gøres ved at sammensætte de molære masser af hvert element, som er til stede i opløsningen. Find værdien svarende til hver med periodiske tabel af elementerne.

Prøve Problem:
- Molær masse af K = 39,1 g
- Mol masse af Mn = 54,9 g
- Mol masse på O = 16,0 g
  - Total mol masse = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g

Konverter gram til mol. Nu, hvor du har massen af opløst stof, skal du multiplicere antallet af opløst stof i opløsningen med en konverteringsfaktor på 1 mol over vægten af opløsningsmidlets formel (molære masse). Dette vil give dig antallet af mol af opløst stof til den nuværende ligning.

Eksempelproblem: gram opløst × (1 mol / mol opløst) = 3,4 g × (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

Del antallet af mol ved antallet af liter. Nu hvor du har antallet af mol, kan du dele denne værdi med antallet af liter af en løsning for at finde molariteten.

Problem-eksempel: molaritet = mol opløst / liter opløsning = 0,0215 mol / 5,2 1 = 0,004134615

Skriv svaret. Du skal afrunde antallet af cifre, der følger decimaltegnet til det hus, der er angivet af din instruktør. Det vil typisk være begrænset til det andet eller tredje hus efter decimaltegnet. Ved skrivning af svaret forkortes der stadig "molaritet" med "M" og definerer det involverede opløste.

Prøve Problem: 0,004 M KMnO₄

Metode 3
Beregning af molaritet med mol og millilitere

Kend den grundlæggende formel til beregning af molaritet. For at finde molariteten er det nødvendigt at beregne antallet af mol af et opløst stof pr. Liter opløsning - milliliter kan ikke anvendes. Den generelle formel anvendt til at udtrykke molariteten er skrevet som: molaritet = mol opløst stof / liter opløsning

Eksempel Problem: Hvad er molariteten af en opløsning indeholdende 1,2 mol CaCl2₂ i 2.905 milliliter?

Undersøg problemet. Beregning af molaritet kræver, at du har antallet af mol og liter. Hvis problemet gør volumenet i milliliter i stedet for liter, skal du konvertere det til liter, før du fortsætter beregningerne.

Prøve Problem:
- Mole = 1,2 mol CaCl2₂
- Volumen = 2,905 ml

Konverter målingen i milliliter til liter. Find antallet af liter ved at dividere antallet af milliliter pr. 1.000, da dette er mængden til stede i en liter. Bemærk at du blot kan flytte decimaltegnet til tre huse til venstre.

Problem-eksempel: 2.905 ml × (1 l / 1000 ml) = 2.905 l

Opdel tallet i mol efter tallet i liter. Nu, hvor du har tallet i liter, kan du dividere antallet af mol af opløst stof med denne værdi for at finde løsningen af molariteten.

Problem-eksempel: molaritet = mol opløst / liter opløsning = 1,2 mol CaCl₂ / 2,905 l = 0,413080895

Skriv svaret. Rundt antallet af cifre, der følger decimaltegnet til huset specificeret af din instruktør (normalt den anden eller tredje). Når du skriver svaret, er det vigtigt at forkorte "molaritet" med "M" og definere opløste.

Prøve Problem: 0,413 M CaCl₂

Metode 4
Yderligere praksis

Find molariteten af en opløsning ved at opløse 5,2 g NaCl i 800 ml vand. Identificer de værdier, der tilbydes i problemet: masse i gram og volumen i milliliter.

Masse = 5,2 g NaCl
Volumen = 800 ml H₂den

Find den molære masse af NaCl. Gør dette ved at sammensætte den molære masse af natrium, Na og chlor, Cl.

Na molær masse = 22,99 g
Molær masse af Cl = 35,45 g
NaCl molar masse = 22,99 + 35,45 = 58,44 g

Multiplicere massen af opløst stof med sin molære konverteringsfaktor. I dette tilfælde er molmassen af NaCl 58,44 g. Derfor kan konverteringsfaktoren repræsenteres af 1 mol / 58,44 g.

NaCl = 5,2 g NaCl × (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol

Fordel 8.000 ml vand pr. 1.000. Da der er 1000 milliliter pr. Liter, er det nødvendigt at dividere antallet af milliliter i dette problem pr. 1.000 for at finde antallet af liter til stede.

Du kan stadig se på den foreliggende sag som en multiplikation på 8.000 ved konverteringsfaktoren 1 l / 1.000 ml.
For at fremskynde processen kan du blot flytte decimaltegnet tre bokse til venstre i stedet for at gange eller dividere et tal.
Volumen = 800 ml × (1 l / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 l

Opdele antal mol opløst stof med antallet af liter opløsning. For at finde molariteten er det nødvendigt at opdele 0,09 mol, antallet af mol af det opløste NaCl, med 0,8 l, opløsningens volumen i liter.