Sådan beregnes molar masse

Atomerne er for små til at muliggøre en meningsfuld måling af kemikalier. For at arbejde med betydelige mængder af disse stoffer grupperer forskere dem i enheder kaldet mol. En mol defineres som antallet af carbonatomer i 12 g af carbon-12 isotopen, hvilket er ca. 6,022 x 10²³

indhold

Trin

Metode 1beregning af molærmassen af et element

Video: kjemi 1 mol og molbegrepet
Video: kemi: mængdebereginger 3: molarmasse

Metode 2beregning af den molære masse af en forbindelse

Tips
Nødvendige materialer
Kilder og citater

atomer. Dette tal hedder Avogadros nummer eller konstant. Det bruges til at bestemme antallet af atomer af ethvert stof. Derudover er massen af en mol af et stof molærmassen.

trin

Metode 1
Beregning af molærmassen af et element

Video: Kjemi 1 Mol og molbegrepet

Video: Kemi: Mængdebereginger 3: Molarmasse

Billedbetegnelse Beregn Molar Mass Step 1

Forsøg at forstå molarmassen. Det er massen (i gram) af en mol af et stof. Ved anvendelse af atommassen af et element og multiplicere det med omregningsfaktor gram pr. Mol (g / mol) er det muligt at beregne molmassen af elementet.

Billedbetegnelse Beregn Molar Mass Step 2

Find elementets relative atommasse. Dette er den gennemsnitlige masse i atom enheder af en prøve af alle isotoperne af elementet. Disse oplysninger findes i elementernes periodiske tabel. Find bare elementet, og nummeret vil være under symbolet. Også dette tal vil ikke være et helt tal, men en decimal.

For hydrogen er den relative atommasse f.eks. 1,007 - for kulstof er den 12,0107 - for oxygen er det 15.9994 - og for chlor er det 35.453.

Billedbetegnelse Beregn Molar Mass Step 3

Multiplicér den relative atommasse ved molmassekonstanten. Det defineres som 0,001 kg pr. Mol eller 1 g pr. Mol. Dette er omdannelsen til atomare enheder g per mol, forårsager hydrogen molmasse er 1.007 g / mol, carbon 12,0107 g / mol, oxygen 15,9994 g / mol og chlor 35,453 g / mol.

Nogle elementer findes kun med to eller flere atomer i molekylerne. Dette betyder, at for at finde den molære masse af sammensatte elementer af to atomer, såsom hydrogen, oxygen og chlor, er det nødvendigt at finde atommasserne for dem, multiplicere dem efter molekylvægt konstant og derefter multipliceres resultatet med to.
For H₂: 1,007 x 2 = 2,014 g / mol- for O₂: 15,9994 x 2 = 31,9988 g / mol-e for Cl₂: 35.453 x 2 = 70.096 g / mol.

Metode 2
Beregning af den molære masse af en forbindelse

Billedbetegnelse Beregn Molar Mass Step 4

Find forbindelsens kemiske formel. Det består af antallet af atomer i hvert element, der udgør forbindelsen (denne information kan fås fra en hvilken som helst referencebog i kemi). For eksempel er formlen for hydrogenchlorid (saltsyre) HCI, og for glucose er C₆H₁₂den₆. Gennem denne formel er det muligt at identificere antallet af atomer af hvert element, der sammensætter forbindelsen.

HC1 har et hydrogenatom og et chloratom.
O C₆H₁₂den₆ har seks carbonatomer, 12 hydrogenatomer og seks oxygenatomer.

Billedbetegnelse Beregn Molar Mass Step 5

Find den relative atommasse af hvert element af forbindelsen. Brug det periodiske bord til at finde den relative atommasse for hvert element (tallet placeret under elementets symbol). På samme måde som beregningen af en masses molære masse i det første trin, vil disse masser også ganges med 1 g / mol.

De relative atommasser af de elementer, der udgør saltsyre, er: 1.007 g / mol hydrogen og 35.453 g / mol chlor.
De relative atommasser af de elementer, der udgør glukosen, er: 12,0107 g / mol carbon, 1,007 g / mol hydrogen og 15,9994 g / mol ilt.

Billedbetegnelse Beregn Molar Mass Step 6

Beregn molærmassen af hvert element af forbindelsen. Multiplicer elementets atommasse med antallet af atomer i forbindelsen. Dette vil resultere i den relative mængde, som hvert element bidrager til forbindelsen.

Molmassen af hvert element af saltsyre (HCI) er: 1.007 g / mol hydrogen og 35.453 g / mol chlor.
Molarmen af hvert glukoseelement (C₆H₁₂den₆) Er: x 6 = 12,0107 72,0642 g / mol carbon, 1,007 x 12 = 12,084 g / mol hydrogen og x 6 = 15,9994 95,9964 g / mol oxygen.

Billedbetegnelse Beregn Molar Mass Step 7

Tilsæt molekylerne af hvert element i forbindelsen. Gør dette for at bestemme den samlede molære masse af forbindelsen. Tag de produkter, der er opnået i det foregående trin, og tilføj dem alle for at få resultatet.

Molvægten af saltsyre er: 1,007 + 35,453 = 36,460 g / mol. Massen af en mol HCI er 36,46 gram.
Den molære masse af glukosen er: 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1466 g / mol. Massen af en mol glucose er 180,14 gram.

tips

Selv om de fleste af atommasserne på være kendt med en nøjagtighed på den ene del i ti tusinde (fire decimaler) i de fleste laboratorieundersøgelser molekylvægtene normalt citeret for to decimaler, eller endda mindre, for særligt store masser . Således ville molarmassen af saltsyre i laboratoriet være 36,46 g / mol og glukoseindholdet 180,14 g / mol.