Sådan navngiver jegoner

At navngive ioner er ret simpelt, når du forstår procesens regler. For det første skal du overveje, om den pågældende ion har en positiv eller negativ ladning, og om det er monatomisk eller polyatomisk. Det er også vigtigt at vide, om ionen har mere end en oxidationstilstand (ladning). Når du har besvaret disse spørgsmål, kan du følge et par enkle trin for korrekt at nævne hvilken som helst ion du ønsker.

indhold

Trin

Metode 1navngivning af en monatomisk ion med en enkelt oxidationstilstand
Metode 2navngivning af en monatomisk ion med flere oxidationstilstande
Metode 3navngivning af en polyatomisk ion

trin

Metode 1
Navngivning af en monatomisk ion med en enkelt oxidationstilstand

Husk det periodiske bord. For at huske navnene på ionerne er det vigtigt at kende navnene på de elementer, der danner dem. Hvis du gemmer det periodiske bord i hukommelsen, vil aftalen blive meget lettere.

Du kan henvise til det periodiske bord, hvis du ikke kan huske navnet på et element.

Husk at tilføje ordet "ion". At adskille en ion fra et atom er det vigtigt at bruge det passende udtryk i slutningen af navnet.

Brug elementære navne til positive ioner. De nemmeste ioner at nævne er monoatomika med positiv ladning og enkelt oxidationstilstand. I dette tilfælde bruger de kun navnet på det element, der danner dem.

For eksempel, hvis navnet på elementet Na er "natrium", navnet på ionet Na⁺ er "natriumion".
Positivt ladede ioner kaldes også kationer.

Tilføj det relevante suffiks for negative ioner. Monatomic ioner og negativt ladede enkelt oxidationstrin er navngivet ved at tage elementet-navn grundlag, og med nogle undtagelser, tilføjer endelsen -ethoxy.

F.eks. Er navnet på elementet F "fluor" og navnet på ion F^- er "fluoridion". På samme måde er navnet på elementet H "hydrogen" og af ionet H^- er "hydridion". En undtagelse ville være elementet O med navnet "oxygen", hvis ion O₂^- hedder "superoxidion".
Ioner med negativ ladning er også kendt som anioner.

Metode 2
Navngivning af en monatomisk ion med flere oxidationstilstande

Vet hvilke ioner der kan have mere end en oxidationstilstand. Oxidationstilstanden for en ion indikerer kun hvor mange elektroner det kan vinde eller tabe. De fleste overgangsmetaller, der er grupperet i det periodiske bord, har mere end en oxidationstilstand.

Oxidationstilstanden for en ion er lig med dens ladning, repræsenteret ved antallet af elektroner, som det besidder.
Scandium og zink er de eneste overgangsmetaller, der ikke har mere end en oxidationstilstand.

Brug det romerske talesystem. Den mest almindelige metode til at angive oxidationstilstanden for en ion er at bruge det romerske tal i forhold til ladningen til stede.

Fortsæt med at bruge elementnavnet, som du ville have nogen positiv ion. For eksempel Fe₂⁺ kaldes "Iron (II) ion".
Overgangsmetaller har ikke negative omkostninger. Af denne grund behøver du ikke bekymre dig om at tilføje til-suffikset.

Væn dig til det gamle system. Selv om det romerske talesystem er blevet populært over tid, er det stadig muligt at finde den gamle nomenklatur, især i etiketter. Det tilføjer suffixet -os til ionerne med den laveste positive og ioniske ladning til ionerne med den højeste positive ladning.

Suffixerne -oso og -ico er relative, hvilket indikerer, at de ikke svarer direkte til tal. For eksempel ville jern (II) ion kaldes ferroion i det gamle system, og ionen Jern (III) ville blive kaldt ferriion, idet dette har en positiv ladning lavere end dette. Ligeledes ville kobberion (I) kaldes kobber ion, medens kobber (II) ion modtage navnet på cupriion, eftersom den nedre positive ladning i forhold til dette.
Dette system fungerer ikke godt med ioner med mere end to mulige ladninger, hvorfor det er at foretrække at bruge det romerske talesystem.

Metode 3
Navngivning af en polyatomisk ion

Forstå, hvad en polyatomisk ion er. Polyatomiske ioner er simpelthen dem, der indeholder mere end en type element. De er forskellige fra ioniske forbindelser, som dannes, når positivt ladede ioner binder til negativt ladede ioner.

Som med ioner er der et system af nomenklatur af ioniske forbindelser.

Husk navnene på de mest almindelige polyatomiske ioner. At navngive disse ioner er ret kompleks, så det er en god idé at begynde med at huske dem, du bruger oftest.

Nogle af de mere almindelige polyatomiske ioner indbefatter bicarbonationen (HCO₃^-), hydrogensulfidet eller bisulfitionen (HSO₄^-), acetationen (CH₃CO₂^-), perchlorationen (ClO₄^-), nitrationen (NO₃^-), chlorationen (ClO₃^-) eller nitrition (NO₂^-), chloritionen (ClO₂^-), permanganationen (MnO₄^-), hypochloritionen (ClO^-), cyanidionen (CN^-), hydroxidionen (OH^-), carbonationen (CO₃²), peroxidionen (O₂²), sulfationen (SO₄²), kromationen (CrO₄²), sulfitionen (SO₃²), dichromationen (Cr₂den₇²), thiosulfationen (S₂den₃²), hydrogenphosphationen (HPO₄²), phosphationen (PO₄³), arsenationen (AsO₄³) og borationen (BO₃³).
Ammoniumionen (NH₄⁺) er den eneste positivt ladede polyatomiske ion - eller den eneste polyatomiske kation.

Lær standardnomenklaturen for negativt ladede polyatomiske atomer. Selv om det er komplekst, er der et mønster til navngivning af negativt ladede polyatomiske ioner (eller polyatomiske anioner). Ved at forstå det, kan du nævne nogen ion.

Brug -ito-suffixet til at indikere en lav oxidationstilstand. For eksempel er NO₂^- kaldes "nitrition".
Brug suffixet til at angive en høj oxidationstilstand. For eksempel er NO₃^- kaldes "nitration".
Brug hypo- prefixet til at angive den laveste oxidationstilstand. For eksempel er ClO-ionet^- hedder "hypochlorit ion".
Brug per- (hyper-) præfikset til at angive den højeste oxidationstilstand. For eksempel er ClO-ionet₄^- kaldes "perchlorat ion".
Nogle undtagelser fra reglen inkluderer hydroxidioner (OH^-) og peroxid (O₂²), som slutter i -ido, fordi de tidligere blev betragtet som monoatomiske ioner.