Sådan husker du opløselighedsreglerne for de mest almindelige ioniske forbindelser

Opløselighed indikerer en forbindelses evne til at opløse helt i vand. En uopløselig forbindelse, som er en, der danner et bundfald i opløsningen. Det kan være delvis opløseligt, men kaldes uopløseligt med henblik på kemi. At huske reglerne for opløselighed vil gøre dit liv meget lettere, når du arbejder med de kemiske ligninger. Med lidt tid, indsats og et par memoriserende tricks gemmer du alle reglerne hurtigt.

indhold

Trin

Metode 1at lære reglerne om opløselighed
Metode 2brug af akronym namsah
Metode 3husk: grundlæggende

Kilder og citater

trin

Metode 1
At lære reglerne om opløselighed

Anerkend at salte indeholdende Gruppe 1A-elementer er opløselige. den periodiske tabel er organiseret i rækker og kolonner, der kaldes perioder og grupper. Den første kolonne i tabellen indeholder elementerne i gruppe 1A. De er alkalimetallerne og omfatter Li, Na, K, Cs og Rb.

For eksempel: KCl og LiOH er vandopløselige.

Billedbetegnelse Husk opløselighedsreglerne for almindelige ioniske forbindelser i vand Trin 2

Bemærk at salte indeholdende nitrater, chlorater og acetater er opløselige. Når et nitrat, NO₃^-, chlorat, ClO₃^- eller acetat, CH₃COO^-, danner et salt, produktet er opløseligt i vand.

For eksempel: KNO₃, NaClO₃ og CH₃COONa er alle opløselige.

Billedbetegnelse Husk opløselighedsreglerne for fælles ioniske forbindelser i vand Trin 3

Forstå at alle ammoniumsalte er opløselige. Ammoniumionen, NH₄⁺, danner saltvandsforbindelser, der fuldstændigt dissocierer i nærværelse af vand. Der er ingen undtagelser fra denne regel.

For eksempel: NH₄OH er opløseligt, selv indeholdende et hydroxid.

Billedbetegnelse Husk opløselighedsreglerne for fælles ioniske forbindelser i vand Trin 4

Bemærk at de fleste hydroxidforbindelser er uopløselige. Nogle hydroxidsalte er let opløselige: hydroxider dannet med elementerne i gruppe 2 (Ca, Sr og Ba). Undtagelsen fra denne regel er i hydroxidsaltene dannet med elementerne i gruppe 1, som er opløselige, fordi elementerne i gruppen 1A altid er opløselige.

For eksempel: Fe (OH)₃, Al (OH)₃ og Co (OH)₂ er uopløselige, men LiOH og NaOH er opløselige.

Billedbetegnelse Husk opløselighedsreglerne for fælles ioniske forbindelser i vand Trin 5

Anerkend at saltene indeholdende gruppe 17 halogener er generelt opløselige. Denne gruppe indbefatter chloridet (Cl^-) eller bromid (Br^-) og iodid (I^-). Undtagelser fra denne regel omfatter sølv, bly og kviksølv. Forbindelser indeholdende disse tre elementer er ikke opløselige.

For eksempel: AgCl og Hg₂cl₂ er begge uopløselige.
Bemærk at PbCl₂, PbBr₂ og PbI₂ er opløselige i vand varm.

Billedbetegnelse Husk opløselighedsreglerne for fælles ioniske forbindelser i vand Trin 6

Bemærk at de fleste carbonater, chromater og fosfater er uopløselige. De kemiske formler for hver af disse er som følger: CO₃ (carbonater), CrO₄ (kromater) og PO₄ (Phosphater). Undtagelser fra denne regel omfatter metaller fra gruppe 1A og NH-forbindelser₄⁺, som er opløselige.

For eksempel: forbindelser som CaCO₃, PbCrO₄ og Ag₃PO₄ er uopløselige, medens forbindelser som Na₃PO₄ og (NH₄)₂CO₃ er opløselige.

Billedbetegnelse Husk opløselighedsreglerne for fælles ioniske forbindelser i vand Trin 7

Forstå, at de fleste sulfatsalte er opløselige. De fleste saltopløsninger indeholder SO₄ er opløseligt i vand. Undtagelser fra denne regel omfatter følgende ioner: Ca⁺², Ba⁺², Pb⁺², Ag⁺, Mr.⁺² og Hg⁺². Sulfatsalte indeholdende disse ioner er uopløselige.

For eksempel: Na₂SO₄ er fuldstændig opløselig, men CaSO₄ og BaSO₄ er ikke opløselige.

Billedbetegnelse Husk opløselighedsreglerne for fælles ioniske forbindelser i vand Trin 8

Anerkend at de fleste sulfider er uopløselige i vand. Som med mange andre regler er der undtagelser, såsom barium, calcium, magnesium, natrium, kalium og ammonium. Kun sulfidforbindelser dannet med disse elementer er vandopløselige.

For eksempel: CdS, FeS og ZnS er alle uopløselige.

Metode 2
Brug af akronym NAMSAH

Billedbetegnelse Husk opløselighedsreglerne for fælles ioniske forbindelser i vand Trin 9

Brug akronym NAMSAH. Dette er en nem måde at huske opløselige komponenter og undtagelser på. Skriv NAMSAH som en akrostisk og husk hvad hvert bogstav betyder. Selvom forkortelsen ikke indeholder alle regler for opløselighed, dækker det mange af dem. Alle bogstaver repræsenterer opløselige molekyler.

N: nitrater (N₃^-)
A: acetater (CH₃COO^-)
M: alkalimetaller (gruppe 1) (Li⁺, i⁺, etc.)
S: sulfater (SO₄^-2)
A: ammoniumioner (NH₄⁺)
H: halogener (gruppe 17) (F^-, cl^-, br^-, jeg^-, etc.)

Billedbetegnelse Husk opløselighedsreglerne for fælles ioniske forbindelser i vand Trin 10

Skriv PMA for at repræsentere den første undtagelse. P betyder Pb⁺² (Lead). M står for kviksølv (Hg₂⁺²). A angiver sølv (Ag⁺). Disse tre ioner er aldrig opløselige med sulfatgruppen eller halogengruppen.

Når du noterer akronymet, placer en stjerne nær PMA og en anden nær NAMSAHs S og H for at huske, at de repræsenterer undtagelser.

Billedbetegnelse Husk opløselighedsreglerne for fælles ioniske forbindelser i vand Trin 11

Husk "Castro Bar" for at repræsentere den anden undtagelse. "Castro Bar" kan lyde fjollet, men det betyder de tre ioner Calcium (Ca⁺², Strontium (Sr⁺²) og Barium (Ba⁺²). De er aldrig opløselige med sulfater.

Når du skriver mnemonic, sæt et kryds ved siden af Castro Bar og en anden ved siden af NAMSAH S for at minde om, at disse ioner er undtagelser fra opløseligheden af sulfaterne.

Metode 3
Husk: Grundlæggende

Billedbetegnelse Husk opløselighedsreglerne for fælles ioniske forbindelser i vand Trin 12

Gennemgå materialet ofte. Memorisering alt tager tid og kræfter. Jo højere frekvens, som du ser materialet på, desto større chance er det, at du vil huske det senere. Gør det en vane at læse reglerne og stille dig selv spørgsmål om dem hver dag.

Bed venner og familiemedlemmer om at teste dig om opløselighedsregler til frokost eller middag.
Lad en kopi af dem være praktisk at gennemgå, når du har lidt fritid.

Billedbetegnelse Husk opløselighedsreglerne for fælles ioniske forbindelser i vand Trin 13

Lav og brug flashkort. Flash-kort er en fantastisk måde at gennemgå og huske meget materiale hurtigt. Lav flashkort med regler for opløselighed og nogle eksempler på forbindelser, og gå gennem kortene, indtil du kender reglerne og hvilke forbindelser der er opløselige eller ej.

Tag flashkortene med dig og brug dem, når du sidder i bilen eller venter på, at nogle venner kommer frem.
Enhver fritid er god til at gennemgå kortene.

Billedbetegnelse Husk opløselighedsreglerne for fælles ioniske forbindelser i vand Trin 14

Brug mnemonics. Mnemonics memorerer tricks, der kan hjælpe dig med at huske information hurtigt og nemt. Når du lærer en af dem, skal du skrive den igen og igen, indtil du kan dekorere den. Mnemonic vil kun være nyttigt, hvis du ved hvad hver del af det betyder!

Øvelse skriver ofte det mnemoniske og hvad hvert bogstav betyder, så du ikke glemmer.
Når du laver en prøve eller besvarer et spørgeskema, skal du skrive mnemonic først for at bruge det som reference resten af tiden.