Sådan finder du masseprocenten

Den procentvise formel af et molekyle udtrykker det procentvise bidrag af hvert enkelt element til molekylets masse. Den procentvise formel for et element i en kemisk forbindelse udtrykkes som et forhold mellem elementets massebidrag til den samlede molekylvægt af forbindelsen multipliceret med 100%. Det lyder kompliceret, men at finde procentprocenten er faktisk en simpel proces.

indhold

Trin

Del 1forstå det væsentlige

Video: formel og aktuel koncentration

Del 2beregning af masseforholdet

Video: kemi c-niveau 7 - måling, mol og masse
Video: omregning af masse% til volume% - teori - 8 minutter
Tips
Kilder og citater

trin

Del 1
Forstå det væsentlige

Lær om atomer. Atomer er grundlæggende enheder af stof sammensat af protoner, neutroner og elektroner. De er de grundlæggende mursten af alt omkring dig.

Billedbetegnelse Find masseprocent trin 2

Lær om molekyler. Molekyler er elektrisk neutrale kemiske grupper sammensat af to eller flere atomer, der er forbundet med kemiske bindinger.

Vand er for eksempel sammensat af molekylet H2O. Hvert vandmolekyle er sammensat af to hydrogenatomer, der er kemisk bundet til et oxygenatom.

Billedbetegnelse Find masseprocent trin 3

Lær om mol. En mol er en måleenhed, der bruges til at udtrykke mængden af et kemikalie i en prøve. Det defineres som mængden af ethvert stof indeholdende 6,02 x 10 ^ 23 elementære enheder. Brug mol som en kortfattet måde at udtrykke mængder af kemikalier på.

6,02 x 10 ^ 23, hvilket er ca. antallet af carbonatomer i 12 g rent kulstof, kaldes også "Avogadro-nummeret".

Billedbetegnelse Find masseprocent trin 4

Lær om kemiske forbindelser. Kemiske forbindelser er rene kemikalier, der består af to kemiske elementer eller mere.

Vand, der består af molekylet H2O, er en kemisk forbindelse.

Billedbetegnelse Find masseprocent trin 5

Lær om atommasse. Atommasse er massen af en atompartikel, subatomisk partikel eller molekyle. Det udtrykkes i gram pr. Mol (g / mol).

Bemærk at atommasse er forskellig fra atomvægt og henviser specifikt til den samlede masse af partikel-, subatom-partikel- eller molekylet.

Video: Formel og aktuel koncentration

Billedbetegnelse Find masseprocent trin 6

Lær om molekylmasse. Molekylmasse er massen af et enkelt molekyle. Det er med andre ord den samlede masse af alle de enkelte atomer, der gør det op.

Ligesom atommassen er molekylmassen forskellig fra molekylvægt.

Del 2
Beregning af masseforholdet

Billedbetegnelse Find masseprocent trin 7

Angiv elementerne i den kemiske forbindelse.

Lad os f.eks. Sige, at du skal beregne masseprocent citronsyre, C6H8O7, som det ses i billedet. Elementerne i denne forbindelse er carbon (C), hydrogen, (H) og oxygen (O).

Billedbetegnelse Find masseprocent trin 8

Video: Kemi C-niveau 7 - Måling, mol og masse

Skriv ned atommassen af hvert enkelt element. Brug det periodiske bord til at finde disse tal. Det er normalt lige under atomsymbolet, i enheder af g / mol.

I ovenstående eksempel vil du se, at atommassen af kulstof er 12,01 g / mol, den for hydrogen er 1 g / mol og den for ilt, 15,99 g / mol.

Billedbetegnelse Find masseprocent trin 9

Find bidrag til massen af hvert element i din sammensætning. Massebidraget af et element til en forbindelse er elementets atommasse multipliceret med antallet af atomer deri i et enkelt molekyle af forbindelsen. Antallet, der abonneres efter hvert atomsymbol, betyder antallet af atomer af det element, der er til stede i forbindelsen.

I ovenstående eksempel husk at hvert molekyle af dets forbindelse består af 6 carbonatomer, 8 hydrogenatomer og 7 oxygenatomer. Så du ville beregne elementernes massebidrag som i billedet.

Kulstofmængde: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
Hydrogenmassebidrag: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
Oxygenmassebidrag: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol

Billedbetegnelse Find masseprocent Trin 10

Beregn den samlede molekylvægt af din forbindelse. Den samlede molekylvægt af en forbindelse udtrykkes som summen af massebidragene af de enkelte elementer, der komponerer den. Det repræsenterer massen af et enkelt molekyle.

I ovenstående eksempel beregner du den samlede molekylmasse på denne måde:
Molekylmasse C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol

Billedbetegnelse Find masseprocent trin 11

Video: Omregning af masse% til volume% - teori - 8 minutter

Find masseprocenten. Masseprocentdelen af et element udtrykkes som andelen af massebidrag af elementet til molekylvægten af forbindelsen multipliceret med 100.

I eksemplet ovenfor beregner du procentdelen af hvert element som i billedet. Du kan derfor konkludere, at C6H8E7 består af 37,53% carbon, 4,16% hydrogen og 58,29% oxygen.

tips

Du kan tjekke dit arbejde ved at tilføje procentdelene og kontrollere, om summen giver 100%. Men vær opmærksom på at du måske ikke giver 100% præcis. Dette skyldes, at massebidragene for hvert element afrundes til to steder efter komma.